Скачать .docx  

Реферат: Насичені одноатомні спирти

Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

Сn H2n+1 OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH3 OH – молекулярна формула

Н

|

H– C– O – H – структурна ф-ла

|

H СН3 – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С2 Н5 ОН – молекулярна формула

Н Н

| |

H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН3 –CH2 – ОН – скорочена

структурна формула


Електронна формула.

Етанол

Н δ- δ+

Н : С : О : Н

Н

Метанол

Н Н δ- δ+

Н : С : С: О : Н

Н Н


Ізомерія

Для спирту С4 Н9 ОН характерні такі ізомери:


4 3 2 1

СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – ОH

Бутанол –1

4 3 1 1

СН3 – СН2 – СН – СН3

|

OH

Бутанол - 2

CH3 – CH – CH2 – OH

|

CH3

2- Метилпропанол-1

CH3

1 2 | 3

СН3 – С – СН3

|

OH

2- Метилпропанол-2


Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип. Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:
1. Повне окиснення (горіння)

2СН3 – ОН + 3О2 → 2СO2 + 4 H2 O ▲H=715 кДж/моль

2. Неповне окиснення

O О

|| ||

С2 Н5 ОН СН3 – С СН3 – С

- Н2 О | - Н2 О

C

3. Заміщення атома гідрогену

2CH3 –CH2 – ОН+ 2 Na→2CH3 –CH2 –O Na + H2

4. Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН3 – СН2 + ОН + Н – Сl→CН3 –СН2 –Сl

5. Дегідратація

С2 Н5 ОН→(t 2700 ) CН2 =СН22 O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН3 – С + HO – C2 H5 ↔(t0 ,k,t) CH3 – C +H2 O

| |

OH C2 H5

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2 Н5 – ОН →(t0 ,k,t) С2 Н5 – О– С2 H5 – O –C2 H5 + H2 O

Способи добування метанолу

1. Суха перегонка деревини

2. З синтез газу

СО +2Н2 →(t0, R,k,t)CH3 OH

Способи добування етанолу

1. Гідроліз галоген пхідних

СН3 – С2 Н2 Cl + H2 O →CH3 CH2 OH + HCl

2. Відновлення альдинідів

O

||

СН3 – С + H2 →CH5 CH2 OH

|

H

3. Спиртове бродіння глюкози

С6 Н12 О6 →(бродіння) С2 Н5 ОН + 2СО2

Гідратація етилену

4. Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

1. Основа алкогольних напоїв

2. Розчинники

3. Органічний синтез і лабораторна практика

4. Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.