Скачать .docx  

Реферат: Контрольная работа по Химии

Содержание

1. Задание стр. 2

2. Выполнение стр. 3

3. Список литературы стр. 9

1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

4 . Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.

Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.

2. ТЕРМОХИМИЯ

34. Определите ∆H0 298 Fe2 O3 , если при реакции 2Fe + А12 03 = Fe2 O3 + 2AI на

каждые 80 г Fe2 O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.

3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

64 . Определите изменение энтропии в следующих реакциях:

А1( k ) +Сr2 О3( k ) =Сr( k ) +А12 03( k ) ; 2С(графит) +СО2(г) =2СО(г) при стандартных условиях

4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

94 . Реакция идет по уравнению 4НСlг + О2 <=>2Н2 Ог + 2 Cl2 . Как изменится

скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

124 . При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О2 <=>

2NO2 установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О2 ]=0,1 моль/л; [NO2 ]=0,1

моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О2 .

6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

154 . Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса

CuSO4 . 2 О потребуются для приготовления раствора (ρ =1,084 r мл -1 )

объемом 1 л, для которой ω (СuSO4 )=0,05?

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

184 . Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3 )2 в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент

этого раствора.

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

214 . КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2 + KOH+H2 O.

9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента, составленного по данной схеме:

244 . Hg, Нg2 Сl2 , Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg;

10. КОРРОЗИЯ

274 . Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

11. ЭЛЕКТРOЛИ3

304 . Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь

металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах

Выполнение :

№4

Дано: Найти:

ω1 ( Sn)= 78,8% M э1 ( Sn ) ?

ω2 ( Sn)= 88,2% M э2 ( Sn ) ?

Решение:

M э = M · ƒэ г/моль

1) ω1 (О )= 100 - 78,8 = 21,2%

Sn І V O 2 ƒэ =1/4 M э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль

2) ω2 (О )= 100 - 88,2 = 11,8%

Sn ІІ O ƒэ =1/2 M э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль

Ответ: M э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль , M э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль

№34

Дано: Найти:

т( Fe2 O3 )= 80 г ( Fe2 O3 ) ?

Q= 426,5кДж

Решение:

2Fe + Al2 O3 Fe2 O3 + 2Al

2моль 1моль 1моль 2моль

160г/моль

80г Fe2 O3 426,5кДж

160г Fe2 O3 Х кДж

Ответ: ( Fe2 O3 ) = 853кДж/моль

№64

Дано:

А1( k) +С r2 О3( k) =С r( k) +А12 03( k)

2С (графит) +СО2(г) = 2СО(г)

при стандартных условиях

Найти:

Изменение энтропии

Решение:

S °хим.реакции = ΣS °(продуктов) - ΣS °(реагентов)

1) 2А1( k) +С r2 О3( k) = 2С r( k) + А12 03( k)

28,31 81,1 23,76 51,02 S ° Дж/моль ·К

S °х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К

2) 2С (графит) + СО2(г) = 2СО(г)

5,6978 213,78 198,03 S ° Дж/моль ·К

S °х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К

Ответ: ∆S °х.р.1 = -39,18 Дж/К

S °х.р.2 = 170,88 Дж/К

№94

Дано: Найти:

Р2 > Р1 в 3раза изменение νх.р.

Решение:

4HCl (г) + O 2 ↔ 2H 2 О (г) + 2Cl 2

Ответ : νх.р. увеличится

№124

Дано: Найти:

[NO ] =0,2 моль/л Кр = ?

[O 2 ] = 0,1моль/л С1 (NO )=?

[NO 2 ]=0,1моль/л C1 (O 2 )=?

Решение:

2NO + O2 ↔ 2NO2

Kр=моль/л

С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л

С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

Ответ: С1 (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л ; С1 (O 2 ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

№154

Дано: Найти:


ρ (р-ра) = 1,084 г/мл m (СuSO4 ) -?

V (р-ра) = 1 л m (СuSO4 · 5H2 O) -?

ω (СuSO4 ) = 0,05

Решение:

1л = 1000мл

m (р-ра) = ρ · V= 1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г

m (СuSO4 ) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г

m (СuSO4 )

M (СuSO4 )

54,2 г

158г/моль

m (СuSO4 · 5H2 O) = M (СuSO4 · 5H2 O) · = 250г/моль · = 85,76 г

Ответ: m (СuSO4 ) = 54,2 г ; m (СuSO4 · 5H2 O) = 85,76 г

№ 184

Дано: Найти:


m (Ba(NO3 )2 ) = 16,05 г l = ?

V (H2 O) = 500 мл

t k = 100,122 °С

Решение :

l =∆t / Ст · t k

Ст= 0,123 моль/кг

t= t k - 100° = 100,122-100 = 0,122°

l = 1,91

Ответ: l = 1,91

№214

Дано:

КМnO4 + H2 O2 → МnО2 +O2 + KOH+H2 O

Найти:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

Решение:

+7 -1 +4 0

2КМnO4 + 3H2 O2 → 2МnО2 +3O2 + 2KOH+2H2 O

↑ ↓

ок-ль вост-ль

вост-е окис-е

№244

Дано:

Hg, Нg2 Сl2 , Сl- // Hg2+ (0,01 моль/л) Hg

Найти:

уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента

Решение:

2+

К(+) Hg + 2e → Hg ок-ль, вост-е

ox red

А(-) 2Сl + 2 Нg – 2е → Нg2 Сl2 вост-ль, окис-е

2+ red - ox

Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg2 Сl2

Нg2 Сl2 + Hg → Нg2 Сl2

E=E0 +( R·T/n ·F) · lg(x) = E0 +(0,059/n) · lg(x)

Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B

Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В

Е = Е(ок-ля) - Е(в-ля) = Е(катода) - Е(анода)

Е=0,801 – 0,268 = 0,533В

№274

Найти:

Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение:

Е0 (Fe2+ /Fe) = -0,440 B
Е0 (Zn2+ /Zn) = -0,763 B

Схема коррозии оцинкованного железа :

A(+)/Zn: Zn - 2e → Zn2+ - окисление

K(-)/Fe: 2 H2 O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление

2 Zn + 2 H2 O + O2 → 2 Zn(OH)2

Схема коррозии луженого железа :

E0 (Fe2+ /Fe) = -0,44 В
E0 (Sn2+ /Sn) = -0,14 В

Атмосферная коррозия луженого железа

А(-): Fe - 2e → Fe2+ - окисление

К(+): 2 H2 О + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление

2 Fe + 2 H2 О + O2 → 2 Fe(OH)2

Далее происходит окисление гидроксида железа (II)

4 Fe(OH)2 + 2 H2 О + O2 → 4 Fe(OH)3

№304

Дано: Найти:

t = 20 мин

V (р-ра) = 500 мл I = ?

С (р-ра) = 0,1н

Решение:

m = C · mэ · V ;

2+

К(+) Pb + 2e → Pb ок-ль, вост-е

-

A(-) 2 H2 O – 4e → O2 + 4H вост-ль, окис-е

mэ = 331· 1/2 = 165,5 г

m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г

I == 4А

Ответ: I =4А

Список литературы:

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Ин-теграл-Пресс,

2002. — 727 с.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Под ред.

В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.

4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.

— 527 с.

5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с.

6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.